что делают галогены

 

 

 

 

Тема: Галогены. Тип: Реферат. В работе есть: таблицы 5 шт. Язык: русский.Таблица Стандартные электродные потенциалы галогенов. Электродная реакция. ХАРАКТЕРИСТИКА галогенов. Галогены характеризуются наибольшими среди всех элементов значениями сродства к электрону. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены - энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Галогены. (устар. выражение галоиды), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Галогены. Среди многих химических элементов, которые слагают разнообразные горные породы и минералы, входят в состав морских и пресных вод Галогены (от греч. — соль и — рождение, происхождение иногда употребляется неправильное название галоиды) Галогены подгруппа viia. ГАЛОГЕНЫ ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД, АСТАТ Галогены и особенно фтор Галогены. Общая характеристика галогенов. ОПРЕДЕЛЕНИЕ.Получение галогенов. Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов Все галогены акцепторы электронов, и у них сильно выражена тенденция к завершению октета электронов путем принятия одного электрона. Галогены, молекулярная структура, физические свойства галогенов, физиологическое действие галогенов, химические свойства галогенов, фтор, хлор, йод, бром. Галогены: вред или польза? Сферы практического применения, преимущества и недостатки соединений фтора. Полезные и вредные свойства хлора. Все галогены — неметаллы.

На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, являются сильными окислителями. Природные соединения галогенов представлены в таблице 16. Все галогены в виде солей содержатся в водах океанов, морей, рек и озер. Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. 3.Характеристика галогенов. 3.1.

Положение в периодической системе химических15 века под названием "флюор" (от лат. fluo - теку, по свойству CaF2 делать жидкотекучими вязкие шлаки Химические свойства галогенов Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Получение галогенов. В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов их солей.Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики Галогены обладают высокой ЭО и для них характерны окислительные свойства. Эти окислительные свойства проявляются в реакциях с металлами и водородом. Галогены — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы). Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Галогены — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы). Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Поэтому галогены обладают большим сродством к электрону и являются сильными окислителями. Атомы галогенов, присоединяя электрон, образуют однозарядные Галогены это класс родственных элементов, которые включают йод, бром, фтор и хлор.Когда вы делаете какое-то из указанных действий, мы сохраняем ваши персональные данные Если провести черту и подвести итог, то можно с уверенностью сказать, что без галогенов мы не только были бы лишены таких вещей, как пластик, линолеум, тефлон, фотографий 3.9. Применение галогенов и их соединений. Фтор используется при синтезе полимерных материалов (фторопласты), как окислитель ракетного топлива, жидкости (фреоны) Галогены (греч. рождение, происхождение) химические элементы периодической таблицы химических элементов, относящиеся к 17 группе Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Галогены элементы VII группы фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены ярко выраженные неметаллы. Особенности галогенов: 1) все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата) Жидкие галогены-диэлектрики. Все галогены, кроме фтора, раств. в воде иод раств. хуже, чем хлор и бром F2 окисляет воду до О2, О3 и фторидов кислорода. Химические свойства галогенов Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Физические свойства галогенов. 1. Такие простые химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов 2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать ГАЛОГЕНЫ (греч, hals, hal[os] соль gennao создавать, производить син. галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И Химические свойства галогенов: Галогены являются одними из.У галогенов есть одно очень интересное свойство, самостоятельно в природе они не существуют, только в соединениях. Главная - Химическая энциклопедия - буква Г - ГАЛОГЕНЫ.ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ. Мультимедийная энциклопедия. ПОДГРУППА VIIA. ГАЛОГЕНЫ ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД, АСТАТ Галогены и особенно фтор Тема работы: Галогены по предмету Химия. Размер: 62.45 КБ. Содержит 29053 знака, 2 таблицы и 0 изображений. . Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов.6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl). Поговорим о том, что такое галогены. Они находятся в седьмой группе (главной подгруппе) таблицы Менделеева. При обычных условиях F 2 и Сl 2 -газы, Вr 2 - жидкость, I 2 и At твердые вещества. Галогены и их соединения. Общая характеристика галогенов. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и иод. Свободные галогены получают из природных солей, поэтому название « галогены» также переводят, как «рожденные из солей». На наружномэнергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электроновПоэтому атомы всех галогенов энергичноприсоединяют недостающий электрон. Цели: Познакомить учащихся с применением галогенов в разных сферах нашей жизни, их нахождением в природе развивать умения размышлять, анализировать, делать выводы. Эта характеристика делает их более активными, чем другие группы неметаллов.Галогены образуют двухатомные молекулы (вида Х2, где Х обозначает атом галогена) устойчивую К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены - энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Галогены Реферат Галогены Содержание Введение Глава I. Свойства галогенов 1.1.

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов Реферат Галогены Содержание Введение Глава I. Свойства галогенов 1.1.На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам. Они входят в VII группу периодической системы (см. рис.). Развивающие: развитие умения делать выводы, выявлять существенное, развитие логического мышления. Образовательные: учащиеся должны знать биологическую роль галогенов

Свежие записи: